Eigenschaften

Stickstoff ist in Wasser wenig löslich (2,33 ml Stickstoff in 100 ml Wasser bei 0 °C).Molekularer Stickstoff ist ein farb-, geruch- und geschmackloses Gas, welches bei tiefen Temperaturen zu einer farblosen Flüssigkeit kondensiert.

In der 2s²p³ Elektronenkonfiguration führt die Bildung von drei Kovalenzen zur Oktettkomplettierung.Stickstoff geht in seinen Verbindungen vorzugsweise kovalente Bindungen ein. Verbindungen, in denen dieser Bindungstypus vorkommt, sind beispielsweise:.

• Ammoniak
• Amine
• Hydrazin
• Hydroxylamin

Über dieses freie Elektronenpaar können diese Verbindungen als Nukleophile und als Basen agieren.Diesen Verbindungen ist allen eine trigonale pyramidale Struktur und ein freies Elektronenpaar zu eigen.

Der in der Natur vorkommende molekulare Distickstoff N₂ ist durch die im Stickstoffmolekül vorhandene stabile Dreifachbindung und die damit verbundene hohe Bindungsdissoziationsenergie von 942 kJ/mol sehr reaktionsträge. Entsprechend hoch ist die erforderlichen Aktivierungsenergie, die gegebenenfalls durch geeignete Katalysatoren verringert werden kann.

In einer Veröffentlichung im august 2004 gaben Forscher vom Max-Planck-Institut für Chemie in Mainz bekannt, dass sie unter Drücken von über 110 GPa bei einer Temperatur von über 2000 K eine neue kristalline Form, sogenannten polymeren Stickstoff mit einfachbindungen erzeugt haben [1].