• Bromide
• Chloride
• Fluoride
• Iodide

Salze setzen sich immer aus Metallionen und Säurerestionen zusammen. Demzufolge kann man sie nach den Metallionen oder den Säureresten klassifizieren. Letzteres ist umgangssprachlich häufiger, wenn z.B. von Phosphaten die Rede ist. Hier eine Übersicht über verschiedene Salze nach ihren Säureresten geordnet:

• Beispiel'

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Kalziumoxid wird mit Wasser vermischt (und anschließend fil

2. Salzbildung aus Metalloxid und Säure

H₂SO₄ (aq) + Ba(OH)₂ (aq) → BaSO₄ (s) + 2 H₂O (l)

• Beispiel 2

HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l)

Salzsäure + Na → Na + Wasser

• Beispiel 1

Beispiele: Salpeter, Kochsalz

• Salze sind aus Ionen aufgebaut
• Salzschmelzen und wässrige Lösungen leiten den elek
• Salzkristalle leiten den elek
• Salze sind bei Raumtemperatur Feststoffe. Sie haben einen hohen Schmelzpunkt
• Salzkristalle sind hart und spröde
• Sie bestehen immer aus einem oder mehreren Metallion und einem oder mehreren Säurerestion
• Nach „außen“ hin sind Salze ungeladen
• Salze besitzen in der Regel eine hohe Schmelz- und Siedetemperatur, eine geringe Härte, meist eine geringe .